六水氯化鎂置換原理

六水氯化鎂置換原理

六水氯化鎂純品為無色單斜晶體。工業品往往呈黃褐色，含氯化鎂約40～50%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質，有苦澀味。六水氯化鎂易溶于水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。

與氧化鎂和水混合則成鎂水泥：MgCl2·6H2O＋3MgO＋4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物起反應，則生成氫氧化鎂沉淀，再加強熱則生成重質氧化鎂，MgCl2·6H2O＋Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2＋6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。

六水氯化鎂通CO2于MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成堿式碳酸鎂�；蚺c純堿或碳氨起反應也生成堿式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉化為輕質碳酸鎂。

六水氯化鎂與硅酸鈉起反應，則生成硅酸鎂沉淀；與磷酸或磷酸鈉起反應，則生成磷酸鎂沉淀。